ـ[عز الدين القسام]ــــــــ[08 - 08 - 2010, 05:09 م]ـ
الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله .... أما بعد:
محاولة للإجابة بعد البحث
لا يغلي الماء الثقيل عند نفس الدرجة التي يغلي فيها الماء العادي.
أمّا الفرق بينهما فيكمن في أن ّ:
الماء الثقيل هو عبارة عن ماء يحتوي على نظير ثقيل من الهيدروجين يسمى ديوتريوم رمزه الكيميائي d بدلاً من الهيدروجين العادي. وصيغته الكيميائية d2o.
وكتلة ذرة الديوتريوم تبلغ حوالي ضعف كتلة ذرة الهيدروجين العادي. ويسمى الماء الثقيل أيضًا أكسيد الديوتريوم.
ونظراً للفرق بين كتلتي ذرتي نوعي الهيدروجين تختلف الخواص الطبيعية للماء الثقيل عن خواص الماء العادي. فالماء الثقيل يتجمد عند درجة 3,82°م. بدلاً من درجة الصفر المئوي التي يغلي عندها الماء العادي، ويغلي عند درجة 101,42°م، بدلاً من 100°م والكثافة النسبية للماء الثقيل تبلغ حوالي:1.1079 عند الضغط الجوي القياسي.
2ـ الماء العادي أسرع تفككًا، بينما يكون تفكك الماء الثقيل أبطأ إلى حدما.
3 ـ كما أن للماء الثقيل فائدة وخاصة / في المفاعلات الذرية والتي تكمن في قدرته العالية على التحكم بطاقة النيوترونات المنطلقة من التفاعل الذري. كما أنه يعمل كمبرد لقلب المفاعل وينقل الحرارة بفعالية لتحويلها إلى طاقة بخارية مفيدة .. ورغم قدرة الماء العادي على لعب هذه الادوار إلا أن الماء الثقيل أكثر منه سرعة وفعالية
والله أعلم بالصواب.
هذا ما لخصته مما قرأته
أحسنت أختي الكريمة زهرة متفائلة أحسن الله إليك.
إجابة كاملة متكاملة وإضافات مفيدة.
بوركت.
ـ[عز الدين القسام]ــــــــ[08 - 08 - 2010, 06:15 م]ـ
أحسنت أختي الكريمة زهرة متفائلة أحسن الله إليك.
إجابة كاملة متكاملة وإضافات مفيدة.
بوركت.
هل يوجد نظير آخر للهيدروجين؟ ..
سؤال على الهامش.:)
ـ[عز الدين القسام]ــــــــ[08 - 08 - 2010, 06:19 م]ـ
الماء العادي أسرع تفككًا، بينما يكون تفكك الماء الثقيل أبطأ إلى حد ما
وهذا ما يسهل فصل الماء العادي عن الثقيل وذلك (بالتحليل الكهربائي) والذي يوجد بصورة ضئيلة جدا في الماء العادي.
ـ[زهرة متفائلة]ــــــــ[08 - 08 - 2010, 09:41 م]ـ
هل يوجد نظير آخر للهيدروجين؟ ..
الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله .... أما بعد:
محاولة للإجابة:
في الحقيقة للهيدروجين ثلاثة نظائر:
1 ـ البروتيوم وهو الأكثر شيوعًا، ويحتوي هذا النظير على بروتون واحد في النواة. وقد اكتشف الكيميائي الأمريكي، هيرالد أوري، عام 1932م، النظير الثاني المسمى الديوتريوم أو الهيدروجين الثقيل، وقد مُنح لهذا الاكتشاف جائزة نوبل لعام 1934م. تتكون نواة الديوتريوم من بروتون واحد ونيوترون واحد. وتكوِّن ذرات الديوتريوم حدا أقصى يقدر بجزء من 4,000 إلى 6,000 جزء من الهيدروجين العادي. وفي عام 1934م اكتشف العلماء النظير الثالث للهيدروجين، وهو التريتيوم، وتحتوي نواته على بروتون ونيوترونين، ويمتلك خاصية إشعاعية. وقد استخدم في القنبلة الهيدروجينية.
وهناك قراءة أخرى لأقسام نظائر الهيدروجين
من الموسوعة الحرة / جميل جدا ( http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%87%D9%8A%D8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86)
والله أعلم بالصواب، وهو الموفق، كل هذا بعد البحث وقراءة الموضوع، وإذا لم تكن هي الإجابة المقصودة، فلا بأس المهم أني استفدت من هذا السؤال القيم.
وأعجبني هذا الكتاب لعل أحد المختصين في هذا المجال ينتفع به
كتاب الكمياء العاملة للبرفيسور الدكتور: صلاح مصطفى سلطان ( http://books.google.ae/books?id=L4O6s4wJyYQC&pg=PT42&lpg=PT42&dq=%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%B8%D9%8A%D8%B1+%D8%A7%D9%84%D8%A2%D8%AE%D8%B1+%D9%84%D9%84%D9%87%D9%8A%D8%A F%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86&source=bl&ots=PP36shne3H&sig=kp57woZA4ybcLgtLXamMKjuVn8o&hl=ar&ei=ntpeTOyrE4nqOMLR9bwJ&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=4&ved=0CBMQ6AEwAzgK#v=onepage&q=%D8%A7%D9%84%D9%86%D8%B8%D9%8A%D8%B1%20%D8%A7%D9%84%D8%A2%D8%AE%D8%B1%20%D9%84%D9%84%D9%87%D9%8A%D 8%AF%D8%B1%D9%88%D8%AC%D9%8A%D9%86&f=false)
أراه كتاب رائع
ـ[عز الدين القسام]ــــــــ[08 - 08 - 2010, 11:03 م]ـ
¥